192:
117:
24:
339:
1356:
U.S. Environmental
Protection Agency, Development Document for Effluent Limitations, Guidelines and Standards for the Nonferrous Metals Manufacturing Point Source Category, Volume VIII, Office of Water Regulations and Standards, May
394:. A colorless, insoluble, and fairly unreactive solid, it is the most widespread precursor for other compounds and materials containing niobium. It is predominantly used in alloying, with other specialized applications in
950:
have been considered for use as an anode in a lithium-ion battery, given that their ordered crystalline structure allows charging speeds of 225 mAh g at 200 mA g across 400 cycles, at a
Coulombic efficiency of 99.93%.
427:, which has a complex structure with a unit cell containing 28 niobium atoms and 70 oxygen, where 27 of the niobium atoms are octahedrally coordinated and one tetrahedrally. There is an uncharacterised solid hydrate,
570:
is the most common and robust compound of niobium, many methods, both practical and esoteric, exist for its formation. The oxide for example, arises when niobium metal is oxidised in air. The oxidation of
410:
It has many polymorphic forms all based largely on octahedrally coordinated niobium atoms. The polymorphs are identified with a variety of prefixes. The form most commonly encountered is
661:
An alternative but less practiced route involves carbothermal reduction, which proceeds via reduction with carbon and forms the basis of the two stage Balke process:
1660:
495:
is prepared by hydrolysis of alkali-metal niobates, alkoxides or fluoride using base. Such ostensibly simple procedures afford hydrated oxides that can then be
1652:
1606:
1640:
701:
to the halides. The main problem is incomplete reaction to give the oxyhalides. In the laboratory, the conversion can be effected with thionyl chloride:
1187:
Process for the manufacture of niobium pentoxide or tantalum pentoxide, Kern, Therwil, Jacob, Hooper (CIBA Switzerland), US Patent number: 3133788, (1964)
352:
1132:
1174:
916:
Niobium pentoxide is used mainly in the production of niobium metal, but specialized applications exist in the production of optical glasses and
542:
techniques has been reported hydrolysing niobium alkoxides in the presence of acetic acid, followed by calcination of the gels to produce the
206:
1583:
1400:
Santos, I.C.M.S.; Loureiro, L.H.; Silva, M.F.P.; Cavaleiro, Ana M.V. (2002). "Studies on the hydrothermal synthesis of niobium oxides".
892:
The burgundy-coloured niobium(III) oxide, one of the first superconducting oxides, can be prepared again by an comproportionation:
94:
1133:
Alderman, O. L. G. Benmore, C. J. Neuefeind, J. C. Coillet, E Mermet, Alain
Martinez, V. Tamalonis, A. Weber, J. K. R. (2018).
466:
Molten niobium pentoxide has lower mean coordination numbers than the crystalline forms, with a structure comprising mostly NbO
1253:
1008:
347:
1075:
Gatehouse, B. M.; Wadsley, A. D. (1964-12-01). "The crystal structure of the high temperature form of niobium pentoxide".
1269:
Vezzoli, G. C. (1982-10-01). "Electrical properties of NbO2andNb2O5at elevated temperature in air and flowing argon".
1517:
1476:
1384:
1345:
1121:
1063:
4730:
1939:
359:
1576:
626:
is the main route for the industrial production of niobium metal. In the 1980s, about 15,000,000 kg of Nb
4725:
1542:
1447:
Geselbracht, Margret J.; Stacy, Angelica M.; Rosseinsky, Matthew (2007-01-05). "Lithium
Niobium Oxide: LiNbO
1500:
Reed, T. B.; Pollard, E. R.; Lonney, L. E.; Loehman, R. E.; Honig, J. M. (2007-01-05). "Niobium
Monoxide".
149:
112:
1116:
in
Progress in Solid State Chemistry Research, Arte M. Newman, Ronald W. Buckley, (2007),Nova Publishers,
543:
170:
2149:
1569:
1434:
US Patent 5482001 - Process for producing lithium niobate single crystal,1996, Katoono T., Tominaga H.,
411:
187:
979:
634:
were consumed annually for reduction to the metal. The main method is reduction of this oxide with
3379:
2115:
316:
3950:
3936:
3124:
3022:
1197:
Griesmar, P.; Papin, G.; Sanchez, C.; Livage, J. (1991). "Sol-gel route to niobium pentoxide".
4551:
4287:
3396:
3175:
3107:
2731:
2183:
1828:
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744:
508:
455:), which can be prepared by hydrolysis of a basic solution of niobium pentachloride or Nb
60:
1282:
1150:
1025:
C. Nico; et al. (2011). "Sintered NbO powders for electronic device applications".
191:
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4304:
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Nano-sized niobium pentoxide particles have been synthesized by LiH reduction of NbCl
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594:, followed by aerial oxidation as part of a synthesis of nano structured niobates.
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1635:
917:
801:
572:
399:
1504:. Vol. 30. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. pp. 108–110.
1463:. Vol. 30. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. pp. 222–226.
23:
4475:
4020:
3880:
3782:
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2514:
2362:
2336:
1527:
1486:
1421:
1317:
Ullmann's
Encyclopedia of Industrial Chemistry: Niobium and Niobium Compounds
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105:
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Precursors routes for the preparation of Nb based multimetallic oxides
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635:
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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1338:
Encyclopedic
Dictionary of Named Processes in Chemical Technology
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539:
415:
382:
270:
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4597:
4423:
4024:
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2262:
2170:
2136:
2051:
2000:
1135:"Amorphous tantala and its relationship with the molten state"
4625:
4479:
2992:
1983:
1948:
1543:"Battery electrode transforms during use for faster charging"
944:
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1399:
1315:
Albrecht, Sven; Cymorek, Christian; Eckert, Joachim (2011),
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1917:
771:
at 200 °C can give crystalline sodium niobate, NaNbO
1499:
831:
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610:is attacked by HF and dissolves in fused alkali.
4717:
1074:
137:
1860:
1205:(2). American Chemical Society (ACS): 335–339.
779:may yield soluble Lindqvist-type hexaniobates,
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1933:
1577:
1232:
1230:
1228:
1173:: CS1 maint: multiple names: authors list (
995:
993:
285:1,512 °C (2,754 °F; 1,785 K)
961:Basic Niobium Information and Research Data
693:Many methods are known for conversion of Nb
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613:
398:, optical glasses, and the production of
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1058:5th edition Oxford Science Publications
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1050:
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1024:
507:can also be prepared by hydrolysis of
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1921:
1591:
1565:
1366:
1103:
1045:
832:Conversion to reduced niobium oxides
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1013:
128:
13:
14:
4742:
1160:10.1103/PhysRevMaterials.2.043602
954:
836:High temperature reduction with H
579:in air forms the polymorph, L-Nb
337:
22:
1534:
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1428:
1393:
1360:
1350:
1330:
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1126:
1068:
1056:Structural Inorganic Chemistry
972:
931:form the dielectric layers in
1:
1414:10.1016/s0277-5387(02)01136-1
1325:10.1002/14356007.a17_251.pub2
966:
482:
477:
816:can be prepared by reaction
597:
557:
405:
7:
1541:Lavars, Nick (2022-09-09).
999:Francois Cardarelli (2008)
538:A method of production via
10:
4747:
2150:Praseodymium(III,IV) oxide
1947:
1510:10.1002/9780470132616.ch22
1469:10.1002/9780470132616.ch42
1377:10.1002/9780470132401.ch24
775:whereas the reaction with
253:265.81 g/mol
4699:
4653:
4572:
4493:
4342:
4178:
3604:
2862:
2457:
2238:
1955:
1757:
1685:
1628:
1599:
1242:Chemistry of the Elements
1240:; Earnshaw, Alan (1997).
1139:Physical Review Materials
1089:10.1107/s0365110x6400384x
650:+ 10 Al → 6 Nb + 5 Al
327:
222:
202:
53:
45:
35:
30:
21:
1291:10.1103/physrevb.26.3954
4731:Transition metal oxides
3380:Praseodymium(III) oxide
2116:Manganese(II,III) oxide
1319:, Weinheim: Wiley-VCH,
911:
317:Magnetic susceptibility
3951:Protactinium(IV) oxide
3937:Praseodymium(IV) oxide
3125:Einsteinium(III) oxide
3023:Californium(III) oxide
2441:Water (hydrogen oxide)
1956:Mixed oxidation states
1451:and Superconducting Li
1336:Alan E. Comyns (1999)
1199:Chemistry of Materials
1077:Acta Crystallographica
876:using an arc-furnace:
755:Conversion to niobates
614:Reduction to the metal
4701:Oxides are sorted by
4552:Technetium(VII) oxide
4288:Protactinium(V) oxide
3397:Promethium(III) oxide
3176:Gadolinium(III) oxide
3108:Dysprosium(III) oxide
2732:Protactinium monoxide
2184:Terbium(III,IV) oxide
1246:Butterworth-Heinemann
1238:Greenwood, Norman N.
689:Conversion to halides
4726:Niobium(V) compounds
4501:Dichlorine heptoxide
4271:Phosphorus pentoxide
4237:Dinitrogen pentoxide
4035:Technetium(IV) oxide
3752:Dinitrogen tetroxide
3567:Ytterbium(III) oxide
3329:Neodymium(III) oxide
3312:Manganese(III) oxide
2955:Berkelium(III) oxide
2904:Americium(III) oxide
2065:Dichlorine pentoxide
2048:Cobalt(II,III) oxide
2014:Chlorine perchlorate
618:The conversion of Nb
4608:Ruthenium tetroxide
4518:Manganese heptoxide
4364:Molybdenum trioxide
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1461:Inorganic Syntheses
1369:Inorganic Syntheses
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451:(previously called
292:Solubility in water
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1963:Antimony tetroxide
1054:Wells A.F. (1984)
1001:Materials Handbook
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