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Zinc hydroxide

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Zinc hydroxide will dissolve because the ion is normally surrounded by water ligands; when excess sodium hydroxide is added to the solution the hydroxide ions will reduce the complex to a −2 charge and make it soluble. When excess ammonia is added, it sets up an equilibrium which provides hydroxide
656:
ions; the formation of hydroxide ions causes a similar reaction as sodium hydroxide and creates a +2 charged complex with a co-ordination number of 4 with the ammonia ligands - this makes the complex soluble so that it dissolves.
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in concentrated aqueous solution of sodium hydroxide. The resulting solution is strongly diluted.
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Unlike the hydroxides of aluminium and lead, zinc hydroxide also dissolves in excess aqueous
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Chemical Data (2nd ed.). Oxford: Pergamon (published 1984). Entry 265.
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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125 °C (257 °F; 398 K) (decomposition)
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Index

Zinc hydroxide
IUPAC name
CAS Number
20427-58-1
JSmol
Interactive image
ChemSpider
7988510
ECHA InfoCard
100.039.816
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PubChem
9812759
UNII
OXK3V8KJ7L
CompTox Dashboard
DTXSID7042516
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InChI
SMILES
Chemical formula
Molar mass
Density
Melting point
Solubility in water
Solubility product
Solubility
alcohol
Acidity
Magnetic susceptibility

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