48:
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72:
377:
621:
ions. Thus, chlorine's formal oxidation state in this compound remains a mixture of chlorine (V) and chlorine (VII) both in the gas phase and when condensed; however by breaking one oxygen-chlorine bond some electron density does shifts towards the chlorine (VII).
987:
Lopez, Maria; Juan E. Sicre (1990). "Physicochemical properties of chlorine oxides. 1. Composition, ultraviolet spectrum, and kinetics of the thermolysis of gaseous dichlorine hexoxide".
642:
and is a very strong oxidizing agent. Although stable at room temperature, it explodes violently on contact with organic compounds It is a strong dehydrating agent:
1549:
2452:
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1737:
2026:
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234:
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1104:
Cunin, Frédérique; Catherine Deudon; Frédéric Favier; Bernard Mula; Jean Louis Pascal (2002). "First anhydrous gold perchlorato complex:
149:
1014:
Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). "Chlorine
Trioxide: Spectroscopic Properties, Molecular Structure, and Photochemical Behavior".
1603:
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385:
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in gas phase, but was later shown to remain an oxygen-bridged dimer after evaporation and until thermal decomposition into
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1058:
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It is a dark red fuming liquid at room temperature that crystallizes as a red ionic compound, chloryl perchlorate,
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Jean-Louis Pascal; Frédéric Favier (1998). "Inorganic perchlorato complexes".
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C. F. Goodeve, F. A. Todd (1933). "Chlorine
Hexoxide and Chlorine Trioxide".
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Nevertheless, it can also react as a source of the ClO
1080:Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry
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14:
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617:. The red color shows the presence of
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1097:
1083:. Academic Press. p. 65.
1067:
1045:Concise encyclopedia chemistry
1034:
1007:
980:
937:
923:Coordination Chemistry Reviews
914:
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1049:. Walter de Gruyter. p.
931:10.1016/S0010-8545(98)00102-7
907:
679:reflect its ionic structure,
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1535:Chlorine(I) derivatives
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1041:Mary Eagleson (1994).
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173: incorrect charge
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1075:Harry Julius Emeléus
1016:Angew. Chem. Int. Ed
583:chlorine perchlorate
28:Dichlorine hexoxide
1136:Inorganic Chemistry
1001:10.1021/j100372a094
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