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268:
368:
The hydrogen halides are diatomic molecules with no tendency to ionize in the gas phase (although liquified hydrogen fluoride is a polar solvent somewhat similar to water). Thus, chemists distinguish hydrogen chloride from hydrochloric acid. The former is a gas at room temperature that reacts with
458:, which correlates with numbers of electrons in the molecules. Concentrated hydrohalic acid solutions produce visible white fumes. This mist arises from the formation of tiny droplets of their concentrated aqueous solutions of the hydrohalic acid.
453:
between molecules, and therefore has the highest melting and boiling points of the HX series. From HCl to HI the boiling point rises. This trend is attributed to the increasing strength of intermolecular
404:
The direct reaction of hydrogen with fluorine and chlorine gives hydrogen fluoride and hydrogen chloride, respectively. Industrially these gases are, however, produced by treatment of halide salts with
373:. Commonly the names of the acid and the molecules are not clearly distinguished such that in lab jargon, "HCl" often means hydrochloric acid, not the gaseous hydrogen chloride.
466:
Upon dissolution in water, which is highly exothermic, the hydrogen halides give the corresponding acids. These acids are very strong, reflecting their tendency to
3511:
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1598:
1564:
369:
water to give the acid. Once the acid has formed, the diatomic molecule can be regenerated only with difficulty, but not by normal
700:
de Farias, Robson
Fernandes (January 2017). "Estimation of some physical properties for tennessine and tennessine hydride (TsH)".
631:
449:(STP) except for hydrogen fluoride, which boils at 19 °C. Alone of the hydrogen halides, hydrogen fluoride exhibits
409:. Hydrogen bromide arises when hydrogen and bromine are combined at high temperatures in the presence of a platinum
80:
766:
782:
3563:
3558:
759:
3553:
2791:
413:. The least stable hydrogen halide, HI, is produced less directly, by the reaction of iodine with
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1358:
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490:
is complicated because its strength depends on the concentration owing to the effects of
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175:
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36:
3044:
646:
The
Acidity of the Hydrogen Halides. (2020, August 21). Retrieved May 5, 2021, from
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482:
O). With the exception of hydrofluoric acid, the hydrogen halides are
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1955:
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1671:
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1148:
475:
437:; here it can be seen that hydrogen fluoride breaks trends alongside
418:
20:
16:
Chemical compound consisting of hydrogen bonded to a halogen element
2708:
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68:
1909:
1785:
118:
498:, the hydrogen halides are only modestly acidic however.
433:
Comparison of the boiling points of hydrogen halides and
525:
reaction is used to prepare halocarbons. For example,
1730:
1238:
734:M. Rossberg et al. "Chlorinated Hydrocarbons" in
614:
494:. As solutions in non-aqueous solvents, such as
486:, with acid strength increasing down the group.
392:Hydrogen fluoride, chloride and bromide are also
3545:
781:
447:standard conditions for temperature and pressure
736:Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry
767:
505:(and other bases), forming ammonium halides:
445:The hydrogen halides are colourless gases at
2643:
2407:
2330:
1302:
842:
671:(1). American Chemical Society (ACS): 116.
501:Similarly, the hydrogen halides react with
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774:
760:
658:
79:. All known hydrogen halides are gases at
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2546:
2166:
1563:
1534:
1396:
948:
728:
661:"The Strength of the Hydrohalic Acids"
659:Schmid, Roland; Miah, Arzu M. (2001).
424:
1922:
1784:
1098:
755:
640:
605:
13:
381:Hydrogen chloride, in the form of
14:
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81:standard temperature and pressure
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192:
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155:
148:
738:, 2006, Wiley-VCH, Weinheim.
693:
652:
1:
744:10.1002/14356007.a06_233.pub2
665:Journal of Chemical Education
598:
376:
783:Binary compounds of hydrogen
722:10.1016/j.cplett.2016.11.023
461:
399:
7:
561:
10:
3580:
521:In organic chemistry, the
385:, is a major component of
3523:
3364:
3135:
2792:Transition metal hydrides
2790:
2740:
2317:
1773:
1354:
1293:
937:
829:
789:
620:Chemistry of the Elements
618:; Earnshaw, Alan (1997).
702:Chemical Physics Letters
51:X where X is one of the
3525:Exotic matter hydrides
442:
435:hydrogen chalcogenides
624:Butterworth-Heinemann
616:Greenwood, Norman N.
432:
456:van der Waals forces
364:Vs. hydrohalic acids
123:Aqueous phase (acid)
3137:Lanthanide hydrides
2744:(Group 17 hydrides)
2323:(Group 16 hydrides)
1777:(Group 15) hydrides
714:2017CPL...667....1D
425:Physical properties
354:hydrotennessic acid
326:hydrogen tennesside
41:inorganic compounds
3564:Diatomic molecules
3559:Hydrogen compounds
793:(Group 1) hydrides
443:
351:−0.24 ?
329:tennessine hydride
3541:
3540:
3366:Actinide hydrides
2742:Hydrogen halides
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531:hydrochlorination
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361:
360:
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287:hydrogen astatide
203:hydrochloric acid
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166:hydrofluoric acid
139:hydrogen fluoride
47:. The formula is
43:that function as
3571:
3554:Nonmetal halides
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650:
644:
638:
637:
622:(2nd ed.).
612:
472:aqueous solution
451:hydrogen bonding
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341:
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152:
93:Chemical formula
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