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Sulfur trioxide

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163: 1079: 784: 383: 234: 700: 1137: 695: 46: 779: 960: 31: 1188:, like the alpha form, is fibrous but of different molecular weight, consisting of an hydroxyl-capped polymer, but melts at 32.5 °C. Both the gamma and the beta forms are metastable, eventually converting to the stable alpha form if left standing for sufficient time. This conversion is caused by traces of water. 470:
polymer: OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)O
1727:
The advantage of this method over the sodium bisulfate one is that it requires much lower temperatures and can be done using normal borosilicate laboratory glassware without the risk of shattering. A disadvantage is that it generates significant quantities of hydrogen chloride gas which needs to be
782: 785: 807: 1839:
Along with being an oxidizing agent, sulfur trioxide is highly corrosive. It reacts violently with water to produce highly corrosive sulfuric acid.
708: 1014:
Sulfur trioxide exists in several forms: gaseous monomer, crystalline trimer, and solid polymer. Sulfur trioxide is a solid at just below room temperature with a relatively narrow liquid range. Gaseous
1207:
to its melting point results in a sudden increase in vapor pressure, which can be forceful enough to shatter a glass vessel in which it is heated. This effect is known as the "alpha explosion".
675: 783: 1565:
also works very well but is too expensive and is poisoned (rendered ineffective) much more easily by impurities. The majority of sulfur trioxide made in this way is converted into
6566: 754: 5765: 5561: 5556: 5875: 6550: 6320: 6416: 6404: 6304: 5389: 5534: 2113:
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1671:
Another two step method involving a salt pyrolysis starts with concentrated sulfuric acid and anhydrous tin tetrachloride:
968: 1281:
Gaseous sulfur trioxide fumes profusely even in a relatively dry atmosphere owing to formation of a sulfuric acid mist. SO
2029:"Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO 1067:
is assumed). When the formal charge is non-zero, the S-O bonding is assumed to be delocalized. In any case the three S-O
1003:. It has been described as "unquestionably the most important sulfur oxide". It is prepared on an industrial scale as a 6619: 2263: 2157: 1949: 397: 2002: 793: 2549: 2305:
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1854: 1434: 1106: 980: 814: 6629: 5340: 656: 6634: 2502:
Sulfur trioxide used was pure, colorless liquid SO3 marketed under the trade name Sulfan by Baker and Adamson
2463: 1063:
value as low as 0 (if all three sulfur-oxygen bonds are assumed to be double bonds) or as high as +2 (if the
76: 2429:
Weisenberger, Karl; Mayer, Dieter; Sandler, Stanley R. (2000). "Dialkyl Sulfates and Alkylsulfuric Acids".
740: 330: 229: 1675:
Reaction between tin tetrachloride and sulfuric acid in a 1:2 molar mixture at near reflux (114 °C):
1199:. Liquid sulfur trioxide has a vapor pressure consistent with the gamma form. Thus heating a crystal of 361: 750: 171: 2759: 2387: 2246: 699: 137: 5333: 1465:. For activated substrates, Lewis base adducts of sulfur trioxide are effective sulfonating agents. 241: 6624: 6609: 6368: 1078: 378: 6206: 5757: 5588: 3989: 2725: 1653:
The latter occurs at much lower temperatures (45–60 °C) in the presence of catalytic
6614: 6604: 6500: 6487: 6432: 4560: 4546: 3734: 3632: 1973: 592: 2152:, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 694: 6482: 6448: 6142: 6051: 5948: 5915: 5891: 5863: 5718: 5696: 5673: 5544: 5512: 5161: 4897: 4006: 3785: 3717: 3341: 2793: 1939: 1893: 1004: 722: 687: 36: 6043: 6027: 5923: 5903: 5835: 5786: 5773: 5688: 5612: 5480: 5413: 5110: 4880: 4846: 4644: 4361: 4176: 3938: 3921: 3564: 3513: 2674: 2657: 2623: 2542: 2477: 2122: 2052: 1849: 1740: 1462: 1082: 339: 211: 64: 17: 1101:
exists in an equilibrium between the monomer and the cyclic trimer. The nature of solid SO
112: 8: 6521: 6336: 6063: 6007: 5851: 5843: 5808: 5798: 5778: 5704: 5652: 5639: 5625: 5217: 5127: 4973: 4588: 4518: 4462: 4263: 4235: 4159: 4142: 4125: 4091: 4040: 3972: 3904: 3768: 3700: 3666: 3615: 3479: 3321: 3311: 3271: 3074: 3050: 2907: 2827: 2810: 2776: 2640: 1313: 1228: 102: 51: 2481: 2126: 2056: 382: 233: 191: 6575: 6284: 5987: 5818: 5732: 5574: 5401: 5144: 5043: 4914: 4795: 4756: 4728: 4333: 4193: 4108: 4074: 4023: 3836: 3802: 3581: 3438: 3428: 3221: 3211: 3194: 3164: 3094: 2855: 2742: 2691: 2572: 2493: 2251: 1991: 1586: 1554: 1473:
The direct oxidation of sulfur dioxide to sulfur trioxide in air proceeds very slowly:
1195:
are alpha < beta < gamma at identical temperatures, indicative of their relative
1052: 904: 522:
Colorless to white crystalline solid which will fume in air. Colorless liquid and gas.
6396: 6344: 6239: 6071: 6035: 6019: 5826: 5803: 5683: 5664: 5500: 5475: 5446: 5377: 5245: 5189: 5057: 5015: 4987: 4959: 4931: 4863: 4829: 4812: 4770: 4672: 4658: 4574: 4448: 4420: 4378: 4221: 3955: 3853: 3751: 3683: 3649: 3530: 3448: 3331: 3285: 3281: 3154: 3024: 2963: 2894: 2708: 2522: 2442: 2372: 2259: 2223: 2153: 2080: 2075: 2028: 1955: 1945: 1897: 1534: 1386: 1309: 908: 900: 874: 303: 292: 2497: 1525:(a sulfide ore of iron). After being purified by electrostatic precipitation, the SO 6134: 6126: 5999: 5749: 5744: 5630: 5492: 5356: 5203: 5071: 5001: 4714: 4602: 4532: 4504: 4476: 4347: 4319: 4305: 3547: 3408: 3391: 3361: 3291: 3184: 3174: 3114: 2959: 2920: 2881: 2485: 2434: 2368: 2336: 2314: 2287: 2247: 2181: 2130: 2070: 2060: 1885: 1756: 1582: 1390: 1196: 758: 572: 490: 1827:
stabilized sulfur trioxide was traded by Baker & Adamson under the tradename "
285: 6477: 6388: 6292: 6276: 6150: 6118: 5678: 5647: 5529: 5524: 5437: 5316: 5312: 5231: 4742: 4686: 4616: 4406: 4291: 4249: 3887: 3870: 3819: 3496: 3381: 3371: 3261: 3241: 3144: 3104: 2985: 2933: 2868: 2606: 2535: 2278:
Weil, J. K.; Bistline Jr., R. G.; Stirton, A. J. (1956). "α-Sulfopalmitic Acid".
2024: 1558: 1546: 1510: 1382: 1072: 1056: 1041: 926: 260: 1917: 6380: 6356: 6264: 6166: 6102: 5709: 5539: 5470: 5085: 4630: 4490: 4392: 4277: 4057: 3598: 3251: 3231: 2998: 2589: 2045:
Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America
1760: 1533:
at between 400 and 600 °C over a catalyst. A typical catalyst consists of
1514: 1442: 951: 930: 746: 2404: 854: 6598: 6178: 5458: 4700: 3418: 3134: 3124: 2972: 2946: 2438: 2340: 2318: 2291: 2185: 1736: 1654: 1566: 1060: 1008: 942: 579: 561: 551: 222: 2065: 1109:
are known, with conversion between them being dependent on traces of water.
5566: 4901: 4564: 4550: 4434: 3993: 3351: 3345: 3301: 3084: 3037: 3011: 2763: 2084: 1298: 1045: 1136: 806: 6469: 5300: 4267: 3738: 3636: 1752: 1522: 1286: 1274: 1068: 830: 813: 45: 792: 5295: 5165: 4977: 4884: 4648: 4010: 3976: 3789: 3721: 3458: 3325: 2489: 1809: 1426: 1064: 799: 505: 242: 202: 2134: 6537: 6094: 5727: 5369: 5270: 5221: 5131: 5047: 4774: 4662: 4592: 4522: 4466: 4452: 4382: 4239: 4225: 4180: 3942: 3925: 3891: 3568: 3517: 3500: 3375: 3315: 3275: 3265: 3225: 3108: 3098: 3078: 2989: 2859: 2729: 2517: 1801: 1703:
Pyrolysis of anhydrous tin(IV) sulfate at 150 °C - 200 °C:
1578: 1454: 1342: 1270: 1020: 728: 350: 2148:
Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.),
950:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
6508: 5325: 5290: 5280: 5275: 5114: 5061: 5019: 4991: 4963: 4935: 4918: 4850: 4799: 4760: 4732: 4718: 4606: 4536: 4508: 4480: 4365: 4337: 4323: 4163: 4146: 4129: 4095: 4061: 4044: 3908: 3772: 3704: 3670: 3534: 3483: 3442: 3432: 3335: 3305: 3215: 3198: 3168: 3158: 3054: 3028: 3002: 2976: 2911: 2678: 2644: 2627: 2576: 1941:
Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling
1577:
Sulfur trioxide can be prepared in the laboratory by the two-stage
1562: 1430: 765: 1959: 170: 162: 147: 136: 6256: 6223: 5425: 5364: 5285: 5249: 5193: 5148: 5075: 5005: 4867: 4833: 4816: 4746: 4690: 4676: 4620: 4578: 4424: 4410: 4253: 4197: 4112: 4078: 4027: 3840: 3806: 3619: 3585: 3551: 3452: 3412: 3365: 3138: 3128: 3118: 2950: 2924: 2885: 2831: 2814: 2797: 1813: 1438: 1172: 1141: 800: 537: 532:
Varies. Vapor is pungent; like sulfur dioxide. Mist is odorless.
272: 5979: 5617: 5207: 5033: 4634: 4494: 4396: 4351: 4309: 4295: 4281: 3959: 3857: 3755: 3687: 3653: 3395: 3385: 3355: 3295: 3245: 3188: 3178: 3148: 3088: 3041: 3015: 2937: 2898: 2872: 2780: 2746: 2661: 2610: 2357:"The thermal decomposition of potassium and sodium-pyrosulfate" 1530: 1518: 917: 1461:
groups to substrates. Often the substrates are organic, as in
732: 6190: 6089: 5235: 5089: 3602: 2593: 2558: 2023: 920: 314: 182: 125: 366: 4438: 3874: 3823: 3462: 3255: 3235: 2712: 2695: 527: 30: 2354: 2112: 4704: 3422: 2527: 1816:
from sulfuric acid or is used as a solution in the acid.
1805: 1289:. The heat of hydration is sufficient that mixtures of SO 894: 2428: 1180:. Each end of the polymer is terminated with OH groups. 2304: 2277: 2331:
Hermann Müller "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide" in
1668:
undergoes the same reactions at a higher temperature.
2217:"The Manufacture of Sulfuric Acid and Superphosphate" 670:
Highly corrosive, extremely strong dehydrating agent
2455: 1071:
are equal to one another, at 1.42 Å. The electrical
426:(monohydrate): InChI=1S/O3S.H2O/c1-4(2)3;/h;1H2 2222:. Chemical Processes in New Zealand. Archived from 2171: 2102:(4 ed.). Essex, England: Pearson. p. 575. 1124:form, which adopts the cyclic trimer configuration 2098:Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2012). 1974:"Substance:Sulfur trioxide - Learn Chemistry Wiki" 1218: 1171:is fibrous in appearance. Structurally, it is the 1163:forms, which has a melting point of 62.3 °C. 1026: 1884: 6596: 2254:; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), 2097: 1429:readily forming adducts with Lewis bases. With 1293:and wood or cotton can ignite. 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Sulfur trioxide is generated 1746: 1219:Hydration and hydrofluorination 1027:Molecular structure and bonding 954:(at 25 °C , 100 kPa). 475:(monohydrate): O.O=S(=O)=O 2141: 2106: 2091: 2017: 1984: 1966: 1910: 1517:is produced by the burning of 1468: 657:Occupational safety and health 1: 1860: 1572: 1500: 1437:. Related adducts form from 1416: 2373:10.1016/0022-1902(69)80241-1 2335:, Wiley-VCH, Weinheim. 2000 2256:Advanced Inorganic Chemistry 1800:Sulfate esters are used as 1593:Dehydration at 315 °C: 1589:is an intermediate product: 1453:Sulfur trioxide is a potent 1059:of +6 and may be assigned a 1019:is the primary precursor to 7: 1843: 843:or concentration (LD, LC): 10: 6651: 2760:Praseodymium(III,IV) oxide 2557: 2511: 1376: 1131: 1105:is complex and at least 3 1097:Both liquid and gaseous SO 1085:of the cyclic trimer of SO 1031: 15: 6499: 6468: 6255: 6222: 6087: 5977: 5363: 5309: 5263: 5182: 5103: 4952: 4788: 4214: 3472: 3067: 2848: 2565: 2027:; Klaus R. Liedl (2000). 1944:. 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Index

SO3 (disambiguation)

Resonance structures

Space-filling model
Preferred IUPAC name
Systematic IUPAC name
CAS Number
7446-11-9
JSmol
Interactive image
Interactive image
Interactive image
Interactive image
ChEBI
CHEBI:29384
ChemSpider
23080
ECHA InfoCard
100.028.361
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EC Number
Gmelin Reference
PubChem
24682
22235242
23035042
RTECS number
UNII
HH2O7V4LYD

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