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314:
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676:
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24:
1051:
945:
828:
826:
829:
684:
651:
827:
122:
2341:
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1330:
766:
2599:
2556:
2386:
2615:
3028:
2405:
1296:
Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K".
2737:
958:
2273:
851:
1357:
363:
762:
1320:
1219:
953:
578:
730:
1083:
605:
1831:
1350:
1268:
1251:
Thiemann, Michael; Scheibler, Erich; Wiegand, Karl
Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides".
1232:
328:
965:
837:
632:
3159:
1343:
724:
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Magnesium nitrate reacts with alkali metal hydroxide to form the corresponding nitrate:
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The principal use is as a dehydrating agent in the preparation of concentrated
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1000:, where x = 6, 2, and 0. All are white solids. The anhydrous material is
850:
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1195:
1191:
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Being highly water-soluble, magnesium nitrate occurs naturally only in
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1839:
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1079:
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1194:. Although inefficient, this method does not require the use of any
1086:+ 9.4% Mg. Fertilizer blends containing magnesium nitrate also have
935:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
1142:
Since magnesium nitrate has a high affinity for water, heating the
1075:
809:
1043:
The magnesium nitrate used in commerce is made by the reaction of
802:
121:
1942:
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458:330 °C (626 °F; 603 K) decomposes
3151:
1008:upon standing in air. All of the salts are very
223:
1150:of the salt, but rather its decomposition into
825:
96:
88:
81:
1253:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
798:
1825:
1351:
1201:It is also occasionally used as a desiccant.
1190:in water is one possible route to synthesize
1102:in most cases; these blends are used in the
1832:
1818:
1358:
1344:
312:
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1244:
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261:
1049:
1365:
308:
3152:
1865:
1840:Salts and covalent derivatives of the
1241:
414:256.41 g/mol (hexahydr.)
174:
2809:
1813:
1339:
1220:CRC Handbook of Chemistry and Physics
340:Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N
337:InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
141:
1216:
1054:Structure of in the dinitrate salt.
347:InChI=1/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
1285:http://www.mindat.org/min-2920.html
350:Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA
214:
13:
1024:Occurrence, preparation, structure
821:
14:
3181:
1223:(87th ed.). Boca Raton, FL:
943:
674:
669:
31:
22:
939:(at 25 °C , 100 kPa).
1289:
1277:
1210:
633:Occupational safety and health
1:
1204:
1047:and various magnesium salts.
1310:10.1016/0025-5408(95)00122-0
1217:Lide, David R., ed. (2006).
1113:
7:
1326:Nitromagnesite Mineral Data
1298:Materials Research Bulletin
10:
3186:
2811:
1867:
1849:
1373:
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630:
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379:
359:
324:
65:
54:
44:
39:
30:
21:
1261:10.1002/14356007.a17_293
1186:The absorption of these
725:Precautionary statements
434:2.0256 g/cm (dihydrate)
422:White crystalline solid
412:184.35 g/mol (dihydrate)
410:148.32 g/mol (anhydrous)
1255:. Weinheim: Wiley-VCH.
1146:does not result in the
245:OM3756000 (hexahydrate)
1331:Magnesium Nitrate MSDS
1058:
1055:
1004:, quickly forming the
984:with the formula Mg(NO
832:
480:moderately soluble in
448:88.9 °C (hexahydrate)
1082:, so it is listed as
1053:
831:
432:2.3 g/cm (anhydrous)
243:OM3750000 (anhydrous)
1040:(hexahydrate form).
814:(fire diamond)
470:71 g/100 mL (25 °C)
3160:Magnesium compounds
1367:Magnesium compounds
982:inorganic compounds
507:1.34 (hexahydrate)
465:Solubility in water
273: (hexahydrate)
101: (hexahydrate)
18:
1130:+ 2 NaOH → Mg(OH)
1056:
966:Infobox references
901:Magnesium chloride
883:Related compounds
833:
17:Magnesium nitrate
16:
3147:
3146:
3141:
3140:
1807:
1806:
1096:potassium nitrate
978:Magnesium nitrate
974:Chemical compound
972:
971:
924:Strontium nitrate
916:Beryllium nitrate
897:Magnesium sulfate
871:Safety data sheet
699:Hazard statements
606:Gibbs free energy
519:Crystal structure
293:CompTox Dashboard
123:Interactive image
93: (dihydrate)
49:Magnesium nitrate
3177:
3170:Oxidizing agents
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2033:
2032:
2029:
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1336:
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1214:
1088:ammonium nitrate
1074:grade has 10.5%
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529:Thermochemistry
494:Refractive index
387:Chemical formula
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