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928:
1479:
is expected to have a coordination number of close to 5 oxygen atoms about each iron atom, based on measurements of slightly oxygen deficient supercooled liquid iron oxide droplets, where supercooling circumvents the need for the high oxygen pressures required above the melting point to maintain
1436:
storage. Preparation of the pure epsilon phase has proven very challenging. Material with a high proportion of epsilon phase can be prepared by thermal transformation of the gamma phase. The epsilon phase is also metastable, transforming to the alpha phase at between 500 and 750 °C (930 and
1887:, but is still used in optics fabrication and by jewelers for the superior finish it can produce. When polishing gold, the rouge slightly stains the gold, which contributes to the appearance of the finished piece. Rouge is sold as a powder, paste, laced on polishing cloths, or solid bar (with a
1703:
This process is used to weld thick metals such as rails of train tracks by using a ceramic container to funnel the molten iron in between two sections of rail. Thermite is also used in weapons and making small-scale cast-iron sculptures and tools.
856:
828:
927:
1983:(used in audio and video recording as well as data storage). Its use in computer disks was superseded by cobalt alloy, enabling thinner magnetic films with higher storage density.
1428:
The epsilon (ε) phase is rhombic, and shows properties intermediate between alpha and gamma, and may have useful magnetic properties applicable for purposes such as high density
1235:, since rust shares several properties and has a similar composition; however, in chemistry, rust is considered an ill-defined material, described as hydrous ferric oxide.
902:
929:
1895:
binder). Other polishing compounds are also often called "rouge", even when they do not contain iron oxide. Jewelers remove the residual rouge on jewelry by use of
2269:
1002:
2006:
for solar water oxidation. However, its efficacy is limited by a short diffusion length (2–4 nm) of photo-excited charge carriers and subsequent fast
1948:, under names "Pigment Brown 6", "Pigment Brown 7", and "Pigment Red 101". Some of them, e.g., Pigment Red 101 and Pigment Brown 6, are approved by the US
1343:
and precipitation in the liquid phase. Its magnetic properties are dependent on many factors, e.g., pressure, particle size, and magnetic field intensity.
1488:
Several hydrates of Iron(III) oxide exist. When alkali is added to solutions of soluble Fe(III) salts, a red-brown gelatinous precipitate forms. This is
937:
2479:
Dejoie, Catherine; Sciau, Philippe; Li, Weidong; Noé, Laure; Mehta, Apurva; Chen, Kai; Luo, Hongjie; Kunz, Martin; Tamura, Nobumichi; Liu, Zhi (2015).
1133:
951:
1871:
A very fine powder of ferric oxide is known as "jeweler's rouge", "red rouge", or simply rouge. It is used to put the final polish on metallic
433:
6894:
1413:, and at temperatures above 500 °C (930 °F) converts to alpha phase. It can be prepared by reduction of hematite by carbon,
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2165:
775:
1276:. In the primary polymorph, α, iron adopts octahedral coordination geometry. That is, each Fe center is bound to six oxygen
3094:
1797:
Iron(III) oxide is a product of the oxidation of iron. It can be prepared in the laboratory by electrolyzing a solution of
1409:
Several other phases have been identified or claimed. The beta phase (β-phase) is cubic body-centered (space group Ia3),
802:
1365:
structure. It is metastable and converted from the alpha phase at high temperatures. It occurs naturally as the mineral
2961:
398:
2596:
Handbook of
Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1661.
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1859:
The overwhelming application of iron(III) oxide is as the feedstock of the steel and iron industries, e.g., the
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3737:
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2190:"Ultrafine Particles of Iron(III) Oxides by View of AFM – Novel Route for Study of Polymorphism in Nano-world"
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223:
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17:
2848:
Zhong, D.K.; Gamelin, D.R. (2010). "Photoelectrochemical Water
Oxidation by Cobalt Catalyst ("Co−Pi")/α-Fe
165:
7300:
3601:
3501:
2536:
Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020).
2154:
Ling, Yichuan; Wheeler, Damon A.; Zhang, Jin Zhong; Li, Yat (2013). Zhai, Tianyou; Yao, Jiannian (eds.).
2007:
1300:
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1013:
847:
2721:
Kay, A.; Cesar, I.; Grätzel, M. (2006). "New
Benchmark for Water Photooxidation by Nanostructured α-Fe
2427:"Advances in magnetic films of epsilon-iron oxide toward next-generation high-density recording media"
6880:
3754:
3295:
2025:
using nanostructuring, surface functionalization, or by employing alternate crystal phases such as β-
1938:
Sample of the red α- and yellow β-phases of hydrated of iron(III) oxide; both are useful as pigments.
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Iron(III) oxide is insoluble in water but dissolves readily in strong acid, e.g., hydrochloric and
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to drive the reaction. Research has been focused on improving the water oxidation performance of
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2063:. The red color of iron(III) oxide is also mainly responsible for the lotion's pink color.
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Heating iron(III) oxides with other metal oxides or carbonates yields materials known as
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1280:. In the γ polymorph, some of the Fe sit on tetrahedral sites, with four oxygen ligands.
1186:, which serves as the primary source of iron for the steel industry. It is also known as
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to assist in getting a razor edge on knives, straight razors, or any other edged tool.
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produces magnetite, a black magnetic material that contains both Fe(III) and Fe(II):
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Piramanayagam, S. N. (2007). "Perpendicular recording media for hard disk drives".
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Composite
Photoanodes: Oxygen Evolution and Resolution of a Kinetic Bottleneck".
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2809:"Back Electron–Hole Recombination in Hematite Photoanodes for Water Splitting"
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2059:, and about 0.5% iron(III) oxide, the product's active ingredient, acting as
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glazes, which may provide insight into ways to produce that form in the lab.
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1315:) structure and is the most common form. It occurs naturally as the mineral
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1397:). The ultrafine particles can be prepared by thermal decomposition of
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This article is about a red-colored oxide of iron. For other uses, see
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2409:"Mechanism of Oxidation & Thermal Decomposition of Iron Sulphides"
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Several forms of the hydrated oxide of Fe(III) exist as well. The red
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2662:. United States: Oxford University Press Inc., New York. p. 89.
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are used as pigments in dental composites alongside titanium oxides.
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Hematite is the characteristic component of the
Swedish paint color
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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2764:
Kennedy, J.H.; Frese, K.W. (1978). "Photooxidation of Water at α-Fe
2341:
Greedan, J. E. (1994). "Magnetic oxides". In King, R. Bruce (ed.).
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1449:. Research has revealed epsilon iron(III) oxide in ancient Chinese
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1,380 °F). It can also be prepared by oxidation of iron in an
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1749:. It also dissolves well in solutions of chelating agents such as
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Vujtek, Milan; Zboril, Radek; Kubinek, Roman; Mashlan, Miroslav.
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O is heated, it loses its water of hydration. Further heating at
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2160:. Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons, Inc. p. 167.
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2891:
Emery, J.D. (2014). "Atomic Layer
Deposition of Metastable β-Fe
2371:
Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008). "Chapter 22:
1972:
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4105:
2124:(2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 433.
1198:
569:
325:
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154:
117:
1883:. Rouge cuts more slowly than some modern polishes, such as
367:
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via
Isomorphic Epitaxy for Photoassisted Water Oxidation".
2720:
2157:
2118:
Comey, Arthur
Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921).
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2535:
2425:
Tokoro, Hiroko; Namai, Asuka; Ohkoshi, Shin-Ichi (2021).
1888:
1320:
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1058:
3916:
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2763:
1819:
The resulting hydrated iron(III) oxide, written here as
3517:
1979:
media, including magnetic disks (for data storage) and
1381:. It can be prepared by thermal dehydratation of gamma
3142:
2187:
7042:
2270:
National
Institute for Occupational Safety and Health
254:
2296:. England: Kurt J Lesker Company Ltd. 5 January 2012
876:
1385:. Another method involves the careful oxidation of
1373:and finds application in recording tapes, although
2538:"Redox-structure dependence of molten iron oxides"
2424:
2153:
2608:
2489:in the ancient black-glazed Jian (Tenmoku) wares"
2375:-block metal chemistry: the first row elements".
7292:
6902:
2478:
2370:
2121:A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic
313:
2635:Paint and Surface Coatings: Theory and Practice
2613:(2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann.
925:
140:
6923:
1238:Ferric oxide is readily attacked by even weak
1224:), which also occurs naturally as the mineral
6888:
4090:
2998:
2806:
2682:
2579:Higher School Certificate Inorganic Chemistry
2366:
2364:
2362:
1801:, an inert electrolyte, with an iron anode:
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2576:
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1339:, 950 K. It is easy to prepare using both
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2177:
2117:
1707:Partial reduction with hydrogen at about
1646:, which gives iron used in steel-making:
349:
2858:Journal of the American Chemical Society
2813:Journal of the American Chemical Society
2731:Journal of the American Chemical Society
2657:
2264:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1667:Another redox reaction is the extremely
1151:
7080:Iron-responsive element-binding protein
2711:
2660:Pickard's Manual of Operative Dentistry
2609:Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997).
2599:
2340:
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2279:
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2107:
1541:) occurs internally in rusticles. When
378:
14:
7293:
2978:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
2901:ACS Applied Materials & Interfaces
2774:Journal of the Electrochemical Society
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2213:
2174:
1421:solution, or thermal decomposition of
217:
108:, ferric iron, red iron oxide, rouge,
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4078:
2986:
2949:CRC Handbook of Chemistry and Physics
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2092:
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2345:. New York: John Wiley & Sons.
2343:Encyclopedia of Inorganic chemistry
2314:
2252:
2210:
1642:The most important reaction is its
574:Trihydrate slightly soluble in aq.
420:Key: JEIPFZHSYJVQDO-ZVGCCQCPAC
304:
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2481:"Learning from the past: Rare ε-Fe
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1615:. In concentrated aqueous alkali,
1456:Additionally, at high pressure an
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2383:(3rd ed.). Pearson. p.
1986:
1903:compound" are often applied to a
1593:), which is known as the mineral
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1319:, which is mined as the main
1007:(US health exposure limits):
2637:. William Andrew Inc. 1999.
1952:(FDA) for use in cosmetics.
1950:Food and Drug Administration
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1603:is soluble in acids, giving
1257:
1197:It is one of the three main
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2047:lotion, used to treat mild
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1529:) occurs on the outside of
1272:can be obtained in various
979:or concentration (LD, LC):
10:
7337:
4307:Praseodymium(III,IV) oxide
4104:
2685:Journal of Applied Physics
2563:10.1038/s43246-020-00080-4
2249:. Retrieved on 2014-07-12.
1910:
1863:, steel, and many alloys.
1209:(FeO), which is rare; and
1190:, especially when used in
542:α-monohydrate, decomposes
29:
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77:
68:
44:
7271:Calcium-sensing receptor
7018:Calreticulin/mobilferrin
3518:Organoiron(II) compounds
2611:Chemistry of the Element
2542:Communications Materials
2321:pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2287:"SDS of Iron(III) oxide"
1879:, and historically as a
893:Precautionary statements
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2807:Le Formal, F. (2014).
2581:. Leslie Slater Price.
2002:has been studied as a
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1335:between 260 K and the
1205:, the other two being
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932:
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1155:
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965:Threshold limit value
931:
721:(Fe, α-form, β-form)
713:Coordination geometry
674:R3c, No. 161 (α-form)
657:Cubic spinel (γ-form)
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6977:Transferrin receptor
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4064:Hemolithin (protein)
2197:Univerzity Palackého
2010:, requiring a large
1899:. Products sold as "
1823:, dehydrates around
1080:Manganese(III) oxide
914:(fire diamond)
622: = 2.91, n
568:, barely soluble in
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2379:Inorganic Chemistry
1897:ultrasonic cleaning
1445:precipitation from
1375:ultrafine particles
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549:Solubility in water
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41:
7301:E-number additives
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5020:+3 oxidation state
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4976:Titanium(II) oxide
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4759:Europium(II) oxide
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4712:Chromium(II) oxide
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4120:Antimony tetroxide
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1405:Other solid phases
1387:iron(II,III) oxide
1211:iron(II,III) oxide
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1158:
1141:Infobox references
1103:Iron(II,III) oxide
1065:Iron(III) fluoride
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1042:(Immediate danger)
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933:
686:, No. 33 (ε-form)
680:, No. 206 (β-form)
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39:
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7030:
6870:
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5078:Antimony trioxide
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4072:
4071:
4000:
3999:
3621:
3620:
3174:
3173:
2952:(92nd ed.).
2913:10.1021/am507065y
2870:10.1021/ja908730h
2864:(12): 4202–4207.
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2243:Sigma-Aldrich Co.
2167:978-1-118-07191-5
1764:(ferrate (III)):
1533:, and the orange
1514:(also written as
1460:form is claimed.
1447:iron(III) nitrate
1423:iron(III) sulfate
1399:iron(III) oxalate
1379:superparamagnetic
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1171:with the formula
1149:Chemical compound
1147:
1146:
1084:Cobalt(III) oxide
871:Hazard statements
803:Gibbs free energy
638:Crystal structure
363:CompTox Dashboard
166:Interactive image
27:Chemical compound
16:(Redirected from
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2819:(6): 2564–2574.
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