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943:
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780:
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1720:
Brandt, Jan; Fröhlich, Dietmar; Sandfort, Christian; Bayer, Manfred; Stolz, Heinrich; Naka, Nobuko (2007-11-19). "Ultranarrow
Optical Absorption and Two-Phonon Excitation Spectroscopy of Cu
779:
1047:
Additives such as water and acids affect the rate as well as the further oxidation to copper(II) oxides. It is also produced commercially by reduction of copper(II) solutions with
754:
1409:
approaching the speed of sound. Thus, light moves almost as slowly as sound in this medium, which results in high polariton densities. Another unusual feature of the
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solutions react with base to give the same material. In all cases, the color of the cuprous oxide is highly sensitive to the procedural details. Cu
1837:
1891:
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1002:
or cupric oxide (CuO).The compound can appear either yellow or red, depending on the size of the particles. Cuprous oxide is found as the
1135:
for copper in uncomplexed media (anions other than OH not considered). Ion concentration 0.001 mol/kg water. Temperature 25 °C.
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1793:
Hopfield, J. J. (1958). "Theory of the
Contribution of Excitons to the Complex Dielectric Constant of Crystals".
1938:
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2556:
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1459:, the highest efficiency ever reported for any cell of this type as of 2021. The cells could be used for
1437:
581:
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1652:
Hanke, L.; Fröhlich, D.; Ivanov, A. L.; Littlewood, P. B.; Stolz, H. (1999-11-22). "LA Phonoritons in Cu
2806:
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1931:
223:
1401:
linewidths, which is the narrowest bulk exciton resonance ever observed. The associated quadrupole
146:
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1170:-plated copper parts exposed to moisture when the silver layer is porous or damaged. This kind of
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Copper(I) oxide may be produced by several methods. Most straightforwardly, it arises via the
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In terms of their coordination spheres, copper centres are 2-coordinated and the oxides are
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became the standard. Copper(I) oxide is also responsible for the pink color in a positive
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O are extremely long lived; absorption lineshapes have been demonstrated with
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1838:"Toshiba claims 8.4% efficiency for transparent cuprous oxide solar cell"
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2906:
2776:
1615:
O. Glemser; R. Sauer (1963). "Copper (I) Oxide". In G. Brauer (ed.).
1421:
1402:
1344:
1333:
1171:
1059:
52:
1642:
L. O. Grondahl, Unidirectional current carrying device, Patent, 1927
1417:
O was the first substance where an entirely parameter-free model of
933:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
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5282:
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2640:
2605:
1892:
National
Pollutant Inventory: Copper and compounds fact sheet
1651:
1582:
Zhang, Jun; Richardson, H. Wayne (2016). "Copper
Compounds".
1372:
1206:
1148:
1026:
991:
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164:
135:
1367:
applications have been demonstrated first in this material:
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2574:
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884:
1475:
An example of natural copper(I,II) oxide is the mineral
27:
Chemical compound – an oxide of copper with formula Cu2O
1321:
The dominant use of cuprous oxide is as a component of
1271:. The structure thus resembles in some sense the main
1054:
Alternatively, it may be prepared via the reduction of
728:
1259:
Large crystal of the mineral form of copper(I) oxide (
1553:
National
Institute for Occupational Safety and Health
1293: = 4.2696 Å. The copper atoms arrange in a
1617:
1569:, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
1155:solution of a copper(II) salt, giving a bright red
1614:
1278:, but cuprous oxide's lattices interpenetrate. Cu
724:
1774:J. P. Wolfe and A. Mysyrowicz: Excitonic Matter,
1428:could be established, allowing the corresponding
1339:
1139:Formation of copper(I) oxide is the basis of the
5374:
732:
274:
1732:(21). American Physical Society (APS): 217403.
1619:. Vol. 2pages=1011. NY,NY: Academic Press.
1581:
1186:Like all copper(I) compounds, cuprous oxide is
777:
121:
1584:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
2590:
1939:
1363:O is one of the most studied materials. Many
1786:
490:1,800 °C (3,270 °F; 2,070 K)
480:1,232 °C (2,250 °F; 1,505 K)
1631:Complexes and First-Row Transition Elements
2597:
2583:
1946:
1932:
1724:O Paraexcitons in a High Magnetic Field".
1377:Phonoritons ("a coherent superposition of
1197:Copper(I) oxide dissolves in concentrated
343:
214:
192:
1577:
1575:
1447:disclosed a transparent cuprous oxide (Cu
1328:Cuprous oxide is also commonly used as a
310:
1897:Chemical Land21 Product Information page
1792:
1547:NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
1254:
1127:
1835:
1432:to be deduced. It can be shown using Cu
339:
14:
5375:
1854:
1572:
1542:
1540:
1538:
205:
2578:
1927:
371:Key: KRFJLUBVMFXRPN-UHFFFAOYSA-N
172:
1953:
1470:
1212:Cuprous oxide is attacked by acids.
1868:
1692:Wave Propagation and Group Velocity
1535:
391:Key: KRFJLUBVMFXRPN-UHFFFAOYAM
381:Key: BERDEBHAJNAUOM-YQWGQOGZAF
265:
249:
24:
1297:sublattice, the oxygen atoms in a
1286:structure with a lattice constant
1190:. It does not readily hydrate to
773:
25:
5409:
1902:Make a solar cell in your kitchen
1885:
1836:Bellini, Emiliano (2021-12-22).
1633:, Macmillan Press, London, 1973.
1201:solution to form the colourless
941:
694:
689:
684:
60:
45:
36:
1829:
1768:
1316:
1313:with full octahedral symmetry.
937:(at 25 °C , 100 kPa).
1713:
1684:
1645:
1636:
1623:
1608:
1565:N. N. Greenwood, A. Earnshaw,
1559:
1461:high-altitude platform station
1340:Semiconductor and related uses
1020:
990:O. It is one of the principal
13:
1:
1746:10.1103/physrevlett.99.217403
1592:10.1002/14356007.a07_567.pub2
1529:
1181:
820:(US health exposure limits):
1457:energy conversion efficiency
1455:. The cell achieved an 8.4%
1440:do not apply to polaritons.
1250:
1009:. It is a component of some
7:
1678:10.1103/PhysRevLett.83.4365
1512:
10:
5414:
2807:Praseodymium(III,IV) oxide
2604:
1912:Copper oxides project page
1907:A Flat Panel Solar Battery
452:143.09 g/mol
378:InChI=1/2Cu.O/rCu2O/c1-3-2
5356:
5310:
5229:
5150:
4999:
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4261:
3519:
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2895:
2612:
2541:
2518:
2155:
2112:
1981:
1961:
1567:Chemistry of the Elements
1393:The lowest excitons in Cu
1151:. These sugars reduce an
931:
876:
814:
665:
660:
604:
549:
425:
400:
355:
105:
89:
79:
74:
59:
44:
35:
1815:10.1103/PhysRev.112.1555
1438:Kramers–Kronig relations
745:Precautionary statements
5398:Transition metal oxides
5388:Semiconductor materials
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