965:
349:
202:
655:
650:
660:
36:
27:
831:
932:
834:
836:
1275:
Cobalt is an essential mineral for mammals, but more than a few micrograms per day is harmful. Although poisonings have rarely resulted from cobalt compounds, their chronic ingestion has caused serious health problems at doses far less than the lethal dose. In 1965, the addition of a cobalt compound
1677:
11.1.5 The unusual type of myocardiopathy recognized in 1965 and 1966 in Quebec (Canada), Minneapolis (Minnesota), Leuven (Belgium), and Omaha (Nebraska) was associated with episodes of acute heart failure (e/g/, 50 deaths among 112 beer
139:
131:
1088:
The heptahydrate is only stable at humidity >70% at room temperature, otherwise it converts to the hexahydrate. The hexahydrate converts to the monohydrate and the anhydrous forms at 100 and 250 °C, respectively.
1208:
Cobalt sulfates are important intermediates in the extraction of cobalt from its ores. Thus, crushed, partially refined ores are treated with sulfuric acid to give red-colored solutions containing cobalt sulfate.
964:
668:
630:
835:
3333:
3020:
2989:
3009:
3929:
837:
3716:
3684:
3629:
3256:
3244:
3894:
3554:
3882:
3870:
3801:
3668:
3645:
3402:
3222:
3036:
845:
3832:
3764:
3732:
3700:
3453:
3317:
774:
3910:
3817:
3748:
3310:
3283:
2844:
2821:
3298:
3276:
3356:
3425:
945:
3122:
1367:
1403:
Redhammer, G. J.; Koll, L.; Bernroider, M.; Tippelt, G.; Amthauer, G.; Roth, G. (2007). "Co-Cu
Substitution in Bieberite Solid-Solution Series, (Co
1243:
Rarely, cobalt(II) sulfate is found in form of few crystallohydrate minerals, occurring among oxidation zones containing primary Co minerals (like
1228:, and as an additive to soils and animal feeds. For these purposes, the cobalt sulfate is produced by treating cobalt oxide with sulfuric acid.
859:
1689:
1216:, as well as in the manufacture of other cobalt salts. Cobalt pigment is used in porcelains and glass. Cobalt(II) sulfate is used in storage
398:
1304:
1728:
123:
940:
1676:
3986:
2300:
1516:
363:
952:
794:
2237:
2225:
1499:
Broomhead, J. A.; Dwyer, F. P.; Hogarth, J. W. (1950). "Resolution of the Tris(ethylenediamine)cobalt(III) Ion".
1721:
1384:
3976:
2878:
1591:
Morin Y; Tětu A; Mercier G (1969). "Quebec beer-drinkers' cardiomyopathy: Clinical and hemodynamic aspects".
1182:
766:
1023:
It forms by the reaction of metallic cobalt, its oxide, hydroxide, or carbonate with aqueous sulfuric acid:
1751:
720:
298:
197:
659:
327:
754:
654:
730:
696:
649:
3597:
2932:
1714:
1690:"Cobalt in Hard Metals and Cobalt Sulfate, Gallium Arsenide, Indium Phosphide and Vanadium Pentoxide"
790:
209:
746:
3203:
2501:
1197:
344:
2532:
2278:
570:
3780:
3613:
2293:
1938:
1826:
1232:
3064:
2977:
2783:
2767:
2737:
2648:
2596:
2517:
2165:
1421:
O, 0.00 ≤ x ≤ 0.46: Synthesis, Single-Crystal
Structure Analysis, and Optical Spectroscopy".
1217:
1193:
682:
642:
48:
762:
3661:
3460:
3437:
3048:
2760:
2730:
2215:
2173:
2157:
2125:
2097:
1959:
1915:
1902:
1878:
1786:
1600:
1473:
1430:
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307:
179:
97:
89:
82:
35:
913:
8:
3847:
3570:
3391:
3383:
3099:
2688:
2260:
2192:
2133:
2076:
2032:
1954:
1838:
1814:
1806:
1231:
Being commonly available commercially, the heptahydrate is a routine source of cobalt in
778:
72:
1604:
1477:
1434:
348:
201:
159:
3585:
3372:
3083:
2860:
2837:
1971:
1929:
1894:
1866:
1846:
1794:
1778:
1770:
1624:
1612:
1446:
1178:
976:
3991:
3981:
3168:
2951:
2867:
2798:
2677:
2615:
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2573:
2484:
2447:
2379:
2286:
2145:
1858:
1659:
1616:
1512:
1380:
907:
612:
1450:
3418:
3349:
3134:
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2916:
2791:
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2667:
2565:
2544:
2524:
2467:
2081:
1910:
1737:
1651:
1628:
1608:
1504:
1481:
1438:
1372:
583:
517:
431:
1376:
1365:
Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalt and Cobalt
Compounds".
712:
269:
3192:
3115:
3091:
2961:
2894:
2752:
2722:
2696:
2659:
2637:
2454:
2365:
2120:
1225:
1192:(see image in table). The monoclinic heptahydrate has also been characterized by
742:
3858:
3483:
3211:
3179:
3153:
3072:
2554:
2412:
1999:
1979:
1923:
1508:
1281:
1221:
923:
734:
1485:
1007:
O, respectively. The heptahydrate is a red solid that is soluble in water and
895:
3970:
2423:
2389:
2340:
1549:
1300:
506:
190:
758:
2886:
1663:
1251:). These minerals are: biebierite (heptahydrate), moorhouseite (Co,Ni,Mn)SO
1244:
1012:
1655:
1620:
858:
2405:
1464:
Elerman, Y. (1988). "Refinement of the crystal structure of CoSO4.6H2O".
1442:
1317:
871:
782:
1563:
844:
770:
1532:
1296:
851:
544:
454:
210:
170:
1577:
798:
708:
1641:
1277:
1248:
726:
26:
922:
Except where otherwise noted, data are given for materials in their
1706:
1008:
991:. Usually cobalt sulfate refers to the hexa- or heptahydrates CoSO
817:
243:
236:
2308:
810:
700:
138:
130:
122:
2624:
2310:
1697:
IARC Monographs on the
Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans
1466:
1213:
1186:
1011:. Since cobalt(II) has an odd number of electrons, its salts are
852:
738:
692:
556:
490:
256:
1642:
Barceloux, Donald G. & Barceloux, Donald (1999). "Cobalt".
1292:
1189:
750:
1402:
280:
150:
111:
332:
480:
227:
1212:
Hydrated cobalt(II) sulfate is used in the preparation of
1291:
Furthermore, cobalt(II) sulfate is suspected of causing
1590:
1498:
372:
InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
1544:
1542:
382:
InChI=1/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
1364:
1280:in Canada led to a peculiar form of toxin-induced
688:
1539:
3968:
268:
833:
802:
96:
88:
81:
1368:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
806:
704:
2294:
1722:
1196:. It also features octahedra as well as one
1018:
473:reddish crystalline (anhydrous, monohydrate)
1398:
1396:
1305:International Agency for Research on Cancer
2301:
2287:
1729:
1715:
1593:Annals of the New York Academy of Sciences
786:
511:735 °C (1,355 °F; 1,008 K)
465:281.103 g/mol (heptahydrate)
347:
200:
178:
1360:
1358:
1356:
1354:
1352:
313:
306:
1393:
963:
1463:
620:monoclinic (monohydrate, heptahydrate)
416:heptahydrate: ()()()().S(=O)(=O).O
343:
3969:
2354:
1349:
191:
3543:
2282:
1710:
1267:O and cobaltkieserite (monohydrate).
1238:
1203:
375:Key: KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
158:
1736:
1310:
411:hexahydrate: ()()()().S(=O)(=O)
385:Key: KTVIXTQDYHMGHF-NUQVWONBAJ
259:
242:
235:
13:
1613:10.1111/j.1749-6632.1969.tb16751.x
829:
14:
4003:
1503:. Vol. 6. pp. 183–186.
1270:
930:
658:
653:
648:
564:54.5 g/100 mL (methanol, 18 °C)
553:1.04 g/100 mL (methanol, 18 °C)
34:
25:
1682:
1670:
1635:
968:Cobalt(II) sulfate heptahydrate
926:(at 25 °C , 100 kPa).
1584:
1570:
1556:
1525:
1492:
1457:
1:
1377:10.1002/14356007.a07_281.pub2
1342:
1286:beer drinker's cardiomyopathy
1284:, which came to be known as
7:
884:or concentration (LD, LC):
527:36.2 g/100 mL (20 °C)
463:263.08 g/mol (hexahydrate)
461:173.01 g/mol (monohydrate)
10:
4008:
3545:
1509:10.1002/9780470132371.ch58
1019:Preparation, and structure
501:1.948 g/cm (heptahydrate)
459:154.996 g/mol (anhydrous)
406:anhydrous: .S()(=O)=O
3987:IARC Group 2B carcinogens
2356:
2332:
2309:Compounds containing the
2253:
2208:
2185:
2113:
2090:
2069:
1763:
1744:
1486:10.1107/S0108270187012447
920:
880:
629:
624:
618:orthorhombic (anhydrous)
605:
499:2.019 g/cm (hexahydrate)
497:3.075 g/cm (monohydrate)
424:
394:
359:
65:
57:
47:
42:
33:
24:
1259:O, aplowite (Co,Mn,Ni)SO
1198:water of crystallization
721:Precautionary statements
485:odorless (heptahydrate)
475:pink salt (hexahydrate)
290:GG3200000 (heptahydrate)
1371:. Weinheim: Wiley-VCH.
571:Magnetic susceptibility
1233:coordination chemistry
969:
902:424 mg/kg (oral, rat)
840:
529:38.3 g/100 mL (25 °C)
495:3.71 g/cm (anhydrous)
288:GG3100000 (anhydrous)
1656:10.1081/CLT-100102420
1423:American Mineralogist
1194:X-ray crystallography
1185:ions associated with
1177:The hexahydrate is a
979:with the formula CoSO
967:
839:
601:1.483 (heptahydrate)
537:60.4 g/100 mL (3 °C)
531:84 g/100 mL (100 °C)
3977:Cobalt(II) compounds
1443:10.2138/am.2007.2229
822:(fire diamond)
599:1.540 (hexahydrate)
597:1.639 (monohydrate)
539:67 g/100 mL (70 °C)
318: (heptahydrate)
247: (heptahydrate)
101: (heptahydrate)
1644:Clinical Toxicology
1605:1969NYASA.156..566M
1501:Inorganic Syntheses
1478:1988AcCrC..44..599E
1435:2007AmMin..92..532R
1307:(IARC) Monographs.
977:inorganic compounds
518:Solubility in water
137:heptahydrate:
93: (monohydrate)
21:
20:Cobalt(II) sulfate
1550:"List of Minerals"
1239:Natural occurrence
1204:Uses and reactions
1179:metal aquo complex
973:Cobalt(II) sulfate
970:
953:Infobox references
841:
577:+10,000·10 cm/mol
449:(n=0,1,6,7)
129:hexahydrate:
52:Cobalt(II) sulfate
19:
16:Inorganic compound
3964:
3963:
3958:
3957:
2276:
2275:
1564:"Cobaltkieserite"
1311:Related compounds
961:Chemical compound
959:
958:
908:Safety data sheet
683:Hazard statements
613:Crystal structure
328:CompTox Dashboard
140:Interactive image
132:Interactive image
124:Interactive image
60:Cobaltous sulfate
3999:
2635:
2633:
2632:
2629:
2515:
2498:
2481:
2445:
2434:
2432:
2431:
2428:
2403:
2385:
2375:
2350:
2336:
2335:
2326:
2325:
2324:
2323:
2320:
2303:
2296:
2289:
2280:
2279:
2221:
2061:
2060:
2059:
2051:
2050:
2042:
2041:
2028:
2027:
2026:
2018:
2017:
2009:
2008:
1738:Cobalt compounds
1731:
1724:
1717:
1708:
1707:
1701:
1700:
1694:
1686:
1680:
1674:
1668:
1667:
1639:
1633:
1632:
1588:
1582:
1581:
1574:
1568:
1567:
1560:
1554:
1553:
1552:. 21 March 2011.
1546:
1537:
1536:
1529:
1523:
1522:
1496:
1490:
1489:
1461:
1455:
1454:
1400:
1391:
1390:
1362:
1338:
1295:(i.e., possibly
1226:sympathetic inks
1173:
1152:
1123:
1084:
1056:
943:
937:
934:
933:
861:
854:
847:
832:
812:
808:
804:
800:
796:
792:
788:
784:
780:
776:
772:
768:
764:
760:
756:
752:
748:
744:
740:
736:
732:
728:
714:
710:
706:
702:
698:
694:
690:
662:
657:
652:
584:Refractive index
432:Chemical formula
352:
351:
336:
334:
317:
310:
272:
261:
246:
239:
212:
204:
193:
182:
162:
142:
134:
126:
121:anhydrous:
100:
92:
85:
38:
29:
22:
18:
4007:
4006:
4002:
4001:
4000:
3998:
3997:
3996:
3967:
3966:
3965:
3960:
3959:
3941:
3937:
3933:
3922:
3918:
3914:
3906:
3902:
3898:
3890:
3886:
3878:
3874:
3866:
3862:
3857:
3855:
3851:
3846:
3844:
3840:
3836:
3825:
3821:
3813:
3809:
3805:
3792:
3788:
3784:
3776:
3772:
3768:
3760:
3756:
3752:
3744:
3740:
3736:
3728:
3724:
3720:
3712:
3708:
3704:
3696:
3692:
3688:
3680:
3676:
3672:
3667:
3665:
3657:
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